Modèle de l`atome selon rutherford

Par exemple, un modèle atomique représente ce que la structure d`un atome pourrait ressembler, en fonction de ce que nous savons sur la façon dont les atomes se comportent. Ce n`est pas nécessairement une vraie image de la structure exacte d`un atome. Le modèle Rutherford supplanté le modèle atomique «Plum-Pudding» du physicien anglais Sir J.J. Thomson, dans lequel les électrons étaient incorporés dans un atome positivement chargé comme des prunes dans un pudding. Basé entièrement sur la physique classique, le modèle Rutherford lui-même a été remplacé dans quelques années par le modèle atomique de Bohr, qui a incorporé une certaine théorie quantique précoce. L`atome, tel que décrit par Ernest Rutherford, a un noyau minuscule et massif appelé le noyau. Le noyau a une charge positive. Les électrons sont des particules avec une charge négative. Les électrons orbitent sur le noyau. L`espace vide entre le noyau et les électrons reprend la majeure partie du volume de l`atome. En 1912, Niels Bohr l`a rejoint à Manchester, et Bohr a adapté la structure nucléaire de Rutherford à la théorie quantique de Max Planck, et a ainsi obtenu une théorie de la structure atomique qui reste essentiellement valable à ce jour.

En 1913, avec H. G. Moseley, Rutherford utilisait des rayons cathodiques pour bombarder des atomes de divers éléments et montrait que les structures internes correspondaient à un groupe de lignes qui caractérisent les éléments. Chaque élément pourrait alors être assigné un nombre atomique qui définirait les propriétés de l`élément spécifique. L`expérience de Rutherford n`a pas pu expliquer certaines choses. Ils sont: le concept d`atome remonte à 400 BCE quand le philosophe grec Democritus a d`abord conçu l`idée. Cependant, ce n`est qu`en 1803 que John Dalton proposa à nouveau l`idée de l`atome. Mais à ce moment-là, les atomes étaient considérés comme indivisibles. Cette idée d`un atome en tant que particules indivisible a continué jusqu`à l`année 1897 quand le physicien britannique J.J.

Thomson a découvert des particules chargées négativement qui ont été nommées plus tard des électrons. Le noyau a été postulé comme petit et dense pour tenir compte de la dispersion des particules alpha de la feuille d`or mince, comme observé dans une série d`expériences réalisées par le premier cycle Ernest Marsden sous la direction de Rutherford et le physicien allemand Hans Geiger dans 1909 une source radioactive capable d`émettre des particules alpha (c.-à-d. des particules chargées positivement, identiques au noyau de l`atome d`hélium et 7 000 fois plus massives que les électrons) a été placée à l`intérieur d`un bouclier de plomb protecteur. Le rayonnement a été concentré dans un faisceau étroit après avoir traversé une fente dans un écran de plomb. Une fine section de feuille d`or a été placée devant la fente, et un écran recouvert de sulfure de zinc pour le rendre fluorescent servait de compteur pour détecter les particules alpha. Comme chaque particule alpha a frappé l`écran fluorescent, il produirait un éclat de lumière appelé une scintillation, qui était visible à travers un microscope de visualisation attaché à l`arrière de l`écran. L`écran lui-même était mobile, permettant à Rutherford et à ses associés de déterminer si des particules alpha étaient ou non déviées par la feuille d`or. Rutherford a renversé le modèle de Thomson en 1911 avec sa fameuse expérience de feuille d`or, dans laquelle il a démontré que l`atome a un noyau minuscule et massif. Cinq ans plus tôt Rutherford avait remarqué que les particules alpha rayonnait à travers un trou sur une plaque photographique ferait un… En 1919, il devint la première personne à transmuter un élément dans un autre lorsqu`il transforma l`azote en oxygène par une réaction nucléaire impliquant la prise de particules alpha dans le gaz azoté.

Il est également crédité de la découverte du proton, quand il a remarqué les signatures de noyaux d`hydrogène émis au cours de ce processus. Tout en travaillant avec Niels Bohr en 1921, il a théorisé l`existence de neutrons, ce qui pourrait en quelque sorte compenser l`effet repoussant de la charge positive des protons en provoquant une force nucléaire attrayante et en gardant ainsi les noyaux de se séparer.